题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA |
| C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算且物质的量；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有7mol电子；
C．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子．
D．根据电子守恒，生成1mol氢气需要得到2mol电子，转移了2mol电子．
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有7mol电子；
C．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子．
D．根据电子守恒，生成1mol氢气需要得到2mol电子，转移了2mol电子．
解答：
解：A．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；
C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C正确；
D．铝跟氢氧化钠反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；
C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C正确；
D．铝跟氢氧化钠反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为难点和易错点，注意分析反应产物及电子转移情况．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
氢负离子能和氨气反应：H-+NH3=NH2-+H2↑，据此下列判断正确的是（ ）
| A、H-是很强的氧化剂 |
| B、NH3具有还原性 |
| C、该反应的还原产物和氧化产物都是H2 |
| D、该反应属于置换反应 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
| C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
| B、18g水含有电子数为8NA |
| C、1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NA |
| D、NA个氢气分子（H2）的质量为2g |
如图所示原电池中，
如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
