题目内容
从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
| A、X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 |
| B、设备Y为蒸馏塔 |
| C、在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 |
| D、工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下） |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入空气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO2、Na2SO3等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸发得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴．
解答：
解：A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；
B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；
C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br-被氧化，故C正确；
D、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，根据方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，
故选：D．
B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；
C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br-被氧化，故C正确；
D、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，根据方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，
故选：D．
点评：本题考查了海水综合利用，是高考常考题型，注意分析从淡化海水中提取溴的工业流程，难度不大．
练习册系列答案
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