题目内容

16．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　）    
A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．在b点，c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

分析 A．由碱溶液的pH计算氢氧化钠溶液浓度；
B．b点时溶液呈中性，根据电荷守恒分析；
C．d点时，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
D．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等．

解答 解：A．当未加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，氢氧化钠是强电解质，所以氢氧化钠溶液浓度是0.1mol/L，故A正确；
B．b点时溶液呈中性，则c （H+）=c （OH-），根据电荷守恒得c （Na+）=c（CH3COO-），故B正确；
C．d点时，溶液呈酸性，则c （H+）＞c （OH-），根据电荷守恒得c （CH3COO）＞c （Na+），该点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，其物质的量相等，醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，所以c （Na+）＞c （H+），则离子浓度大小顺序是c （CH3COO）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-），故C正确；
D．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度是0.2mol/L，氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，要使二者的物质的量相等，则氢氧化钠的体积应该是醋酸的2倍，醋酸为10mL，当溶液呈中性时，酸稍微过量，所以氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于0-b之间，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质的电离特点、溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

练习册系列答案
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5．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
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B．容器内压强不随时间而变化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
7．密闭容器中发上反应：2A（g）+B（g）?xC（g），充分2molA和1molB达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（　　）
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4．下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（　　）
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C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐
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11．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）
A．卤素有单质存在于自然界中
B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C．随核电荷数增加，单质氧化性增强
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1．如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）为：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1L与pH=4的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=7，则V1：V2=$\frac{1}{9}$．
8．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
5．Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．   若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
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②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中发生的离  子反应方程式为2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配
成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65 g
Ⅱ．无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图
（2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
6．对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（　　）
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
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