题目内容

5．Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．   若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①X属于的晶体类型是离子晶体．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中发生的离  子反应方程式为2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配
成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65 g
Ⅱ．无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图
（2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．

分析 Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，若A、B、C的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为CO2；
Ⅱ．无机盐A是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，则B为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以A为溴化钙，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F，则F为NH4Cl，E为CaCO3，据此答题．

解答 解：Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，若A、B、C的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为CO2，
①NaOH中含有离子键，属于离子晶体，
故答案为：离子晶体；
②将4.48L（标准状况下）CO2的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）=3：2，介于1：1与2：1之间，二者完全反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，且二者物质的量之比为1：1，故反应离子方程式为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，
故答案为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O；
③自然界中存在Na2CO3、NaHCO3和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，钠离子物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，由钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 0.05mol×$\frac{1}{2}$×106g/mol=2.65g，
故答案为：2.65；
Ⅱ．无机盐A是由两种元素组成，将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，则B为氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A中含有溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则溶液中有钙元素，所以A为溴化钙，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F，则F为NH4Cl，E为CaCO3，
（1）根据上面的分析可知，A为溴化钙，钙离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）CO2和NH3两气体中，由于氨气极易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以应该先通入溶液中的是 NH3，这样便于两气体和溶液充分反应，制备E和F的离子反应方程式为Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，
故答案为：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+．

点评 本题考查无机物推断，物质的颜色及用途是推断突破口，掌握元素化合物性质是关键，注意利用守恒思想计算，难度中等．

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①
②
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17．
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加水天蓝色天蓝色无色无色
滴加氨水产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀无现象无现象
继续滴加氨水产生深蓝色溶液产生深蓝色溶液无现象无现象
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