题目内容
11．下列关于卤素的叙述正确的是（ ）| A． | 卤素有单质存在于自然界中 | |
| B． | 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 | |
| C． | 随核电荷数增加，单质氧化性增强 | |
| D． | 单质与水反应，均可用通式X2+H2O═HX+HXO表示 |
分析 A．卤素单质性质很活泼，极易和其它物质反应；
B．随着核电荷数增大，单质的熔沸点升高；
C．随着核电荷数增大，单质的氧化性逐渐减弱；
D．氟气与水反应生成氧气．
解答 解：A．卤素原子最外层有7个电子，极易得电子生成8电子稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极易和其它物质反应，导致卤素只以化合态存在于自然界中，故A错误；
B．随着核电荷数增大，单质的相对分子质量最大，分子间作用力最大，单质的熔沸点升高，故B正确；
C．随着核电荷数增大，卤素原子对最外层电子的吸引能力逐渐减小，导致单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；
D．氟气与水反应生成氧气，其它单质与水反应，均可用通式X2+H2O═HX+HXO表示，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了第VIIA族元素性质的相似性及递变性，根据元素周期律来分析解答即可，知道结构和性质的关系，题目难度不大．
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20．有下列物质：①甲烷 ②丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ③＞④＞⑤＞②＞① | C． | ⑤＞④＞③＞②＞① | D． | ②＞①＞⑤＞④＞③ |
2．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为xg、yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生剧烈 |
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为xg、yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
6．在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（ ）
| A． | 干冰、冰、金属钠 | B． | 二氧化硅、食盐、硫 | ||
| C． | 金刚石、碘、氧化钙 | D． | HF、HCl、HBr |
16．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） 
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