题目内容
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A、Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键 | B、Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z | C、Y、W的氢化物的沸点：Y＞W | D、X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同 |
分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，据此解答．
解答：解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，
A．Y与Z形成的离子化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．Y、Z、R的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故B错误；
C．水分子之间存在氢键，沸点比硫化氢的高，故C正确；
D．H在分别与Na和S形成的化合物分别为NaH、H2S，前者中H元素为-1价、后者H元素为+1价，故D错误，
故选C．
A．Y与Z形成的离子化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．Y、Z、R的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故B错误；
C．水分子之间存在氢键，沸点比硫化氢的高，故C正确；
D．H在分别与Na和S形成的化合物分别为NaH、H2S，前者中H元素为-1价、后者H元素为+1价，故D错误，
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解题关键，注意根据原子半径确定氢元素，题目难度中等．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |