题目内容
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．
解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：
A．X为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故A错误；
B．X在常温下为气体，Z在常温下为固体，则X的单质的熔点比Z的低，故B正确；
C．Y为F元素，无正价，最高化合价为0，故C错误；
D．根据非金属性的递变规律可知，非金属性：Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故D错误；
故选：B．
A．X为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故A错误；
B．X在常温下为气体，Z在常温下为固体，则X的单质的熔点比Z的低，故B正确；
C．Y为F元素，无正价，最高化合价为0，故C错误；
D．根据非金属性的递变规律可知，非金属性：Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律、注意氟元素化合价的特殊性．
练习册系列答案
相关题目
碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |