ClO2是一种广谱型的消毒剂.根据世界环保联盟的要求.ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4 酸化后反应制得.在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟

的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄

酸化后反应制得，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1

【答案】D

【解析】

试题解析：NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降

低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO₃

和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1。

考点：氧化还原反应的计算

练习册系列答案

相关题目

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．

B．

C．

D．

下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一种核素	B．	F^﹣原子结构示意图：
	C．	用电子式表示HCl形成过程	D．	NaOH既含共价键又含离子键

现有H₂O、NH₃、CH₄三种物质，它们分

别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2

关于分散系和胶体的说法正确的是（）

A．胶体、溶液、浊液都是分散系 B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体

C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D．胶体都不透明，且稳定性极强

1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L^－1。

（3）在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________ L，质量是_______g。

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、

NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O ，

3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO﹣与ClO₃﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠

反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

下列过程不涉及化学变化的是（）

A．赤铁矿石炼铁 B．氢氟酸刻蚀玻璃 C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
	B．	同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
	C．	第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
	D．	同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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