Question

（1）某温度下，浓度都是l mol/L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式是

 

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（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在该温度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是

 

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Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算,化学反应的可逆性

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）平衡后X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同时间内X₂、Y₂、Z的浓度变化量之比等于化学计量数之比分析；
（2）根据合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；

解答： 解：（1）平衡后，后测得X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，相同时间内X₂、Z的浓度变化量分别为（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.8mol/L）=0.2mol/L、（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X₂、Y₂、Z的浓度变化量之比=化学计量数之比=3：1：2，即3X₂+Y₂?Z，原子守恒得到：3X₂+Y₂?2X₂Y；
故答案为：3X₂+Y₂?2X₂Y；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量；l molN₂和3molH₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
故答案为：该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN₂和3molH₂放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.4kJ．

点评：本题考查了化学平衡的计算等知识，本题难度中等，化学反应的可逆性分析，化学方程式的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．