Question

现有25℃时0.1mol?L^-的氨水．请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和．反应的离子方程式是

 

；所得溶液呈

 

性
（填“酸”、“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：

 

．
（2）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

，pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH=7．则所得溶液中c（NH₄⁺）

 

 c（SO₄^2-）（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）向氨水中加入稀盐酸，二者恰好完全中和时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子的盐抑制一水合氨电离；
（3）根据溶液中的电荷守恒结合所得溶液pH=7来回答．

解答： 解：（1）向氨水中加入稀盐酸，二者恰好完全中和时生成氯化铵，离子方程式为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，酸性增强，pH减小，一水合氨浓度增大，所以此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故答案为：减小；减小；
（3）若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，存在电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因为c（H⁺）=
c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），即c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故答案为：＞．

点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡以及应用知识，属于综合知识的考查题，难度中等．