Question

将10.6gNa₂CO₃投入100ml 2mol/L的Ca（OH）₂溶液中，计算生成沉淀的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：二者发生反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，n[Ca（OH）₂]=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据方程式知，二者以1：1反应，所以Ca（OH）₂有剩余，以Na₂CO₃为标准计算生成碳酸钙的质量．

解答： 解：二者发生反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，n[Ca（OH）₂]=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据方程式知，二者以1：1反应，所以Ca（OH）₂有剩余，以Na₂CO₃为标准计算生成碳酸钙的质量，根据C原子守恒得n（CaCO₃）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，则m（CaCO₃）=0.1mol×100g/mol=10g，
答：生成沉淀的质量是10g．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断是否恰好反应是解本题关键，反应物都已知时要进行过量计算，为易错点．