题目内容

某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
 
．
②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是
 
，有关的离子方程式为：
 
．
③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
 
．
④原溶液中
 
（填“肯定存在”、“肯定不存在”或“无法确定”） Na+．
考点：常见离子的检验方法
专题：
分析：①有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；
②铝和碱反应生成偏铝酸盐和氢气，说明存在OH-，和OH-反应的离子不存在；
③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Cl-；
④根据溶液呈电中性确定存在Na+．
解答： 解：①有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+，故答案为：Cu2+；
②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子氢氧根离子，和氢氧根离子反应的Mg2+不存在，铝和碱反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：OH-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Cl-；
故答案为：Cl-；
④一定含OH-，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在钠离子，故答案为：肯定存在．
点评：本题考查了离子检验，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铜离子、镁离子、氯离子、氢氧根离子的检验方法及现象，题目难度不大．注意溶液呈电中性的原则的应用．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）C的元素符号
 
，C的最高价氧化物的化学式
 
；
（3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
 
．
以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-离子并分离沉淀为例，说明怎样检验沉淀已经洗涤干净了？
答：
 
．
（1）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
Ⅰ．称取Wg红矾钠，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查阅资料知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+．
回答下列问题：
①Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为
 
．
②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为
 
；选用
 
（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为
 
．
④判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出
 
．
（2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
 
．
②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的饱和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为
 
．（lg2=0.3）
钼是一种过渡金属元素，通常用作合 金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：
 
．
（2）写出反应①的化学方程式：
 
．
（3）反应①的尾气可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式
 
．
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr2O72-，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
①H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
 
．
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH2.7---
完全沉淀时的pH3.711.18（＞9溶解）9
加入NaO H溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是
 
．
③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式
 
．
有机化合物A的分子式为C9H10O2，已知A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：2：3．B可发生如下一系列转化（无机产物略）：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是：
 
．
（2）反应③所选试剂及反应条件为
 
．
（3）根据上述变化写出J的结构简式：
 
或
 
．
（4）写出指定反应的化学方程式：
反应②：
 
．反应④：
 
．
（5）K的同分异构体有多种；写出同时符合下列要求的所有物质的结构简式：
 
．
Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．
铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A、铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
B、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄
C、14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
D、四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
A、与苹果酸互为同分异构体
B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D、四联苯的一氯代物有5种
A、B、C、D、E五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．A原子的最外层电子数与次外层电子数一样，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C原子的核外电子数是D原子核外电子数的一半，D原子L层上电子数是M层电子数的2倍，E原子的M层电子数是K层电子数的3倍．由此推知：
（1）A是
 
B是
 
C是
 
D是
 
E是
 
（填元素符号）
（2）B单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，方程式为：
 

（3）D单质在周期表中介于金属元素与非金属元素之间，可作为
 
（填导体、半导体或绝缘体）材料．其氧化物可与强碱NaOH反应，写出相关的离子方程式：
 

（4）D、E两种元素对应的气态氢化物稳定性大小比较：
 
＞
 
，最高价氧化物对应水化物酸性强弱：
 
＞
 
（填化学式）
（5）已知A的氧化物性质与Al2O3相似，依据方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，写出A的氧化物与NaOH反应的化学方程式
 
．

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