题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、CO32-+H+═CO2↑+H2O |
| B、Cu+Zn2+═Cu2++Zn |
| C、Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O |
| D、Cl-+AgNO3═AgCl↓+NO3 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电荷、原子个数不守恒；
B．不符合反应的客观事实；
C．氢氧化锌与强酸反应生成锌离子和水；
D．硝酸银为可溶性强电解质，应拆成离子形式．
B．不符合反应的客观事实；
C．氢氧化锌与强酸反应生成锌离子和水；
D．硝酸银为可溶性强电解质，应拆成离子形式．
解答：
解：A．正确的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．铜活泼性弱于锌，不能置换锌，故B错误；
C．氢氧化锌与强酸反应生成锌离子和水，离子方程式为：Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O，故C正确；
D．正确的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓，故D错误；
故选：C．
B．铜活泼性弱于锌，不能置换锌，故B错误；
C．氢氧化锌与强酸反应生成锌离子和水，离子方程式为：Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O，故C正确；
D．正确的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子方程式应遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．
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下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A、Al在常温下不能与O2反应 |
| B、Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2 |
| C、Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂 |
| D、Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应 |
当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（ ）
| A、冶炼厂的白色烟尘 |
| B、石灰窑的白色粉未 |
| C、聚乙烯等塑料垃圾 |
| D、白色建筑材料 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA |
| B、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA |
| C、标况下1 mol SO3的体积约为22.4L |
| D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、非标准状况下，2.24LCH4含有的氢原子数可能是0.4NA |
| B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.2NA |
| C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA |
| D、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3 NA个氧原子 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ |
| C、将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A、新制氯水使有色布条褪色 |
| B、过氧化钠使某些染料褪色 |
| C、二氧化硫使溴水褪色 |
| D、活性炭使红墨水褪色 |