题目内容
下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A、Al在常温下不能与O2反应 |
| B、Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2 |
| C、Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂 |
| D、Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应 |
考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝；
B、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成盐和氢气；
C、金属铝在反应中只能做还原剂；
D、氧化铝属于两性氧化物，可以和强酸反应又能和强碱反应．
B、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成盐和氢气；
C、金属铝在反应中只能做还原剂；
D、氧化铝属于两性氧化物，可以和强酸反应又能和强碱反应．
解答：
解：A、铝的化学性质活泼，在常温下可以和氧气反应生成氧化铝，形成致密氧化膜，故A错误；
B、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成对应的盐和氢气，故B正确；
C、金属铝在反应中容易失电子，做还原剂，故C错误；
D、氧化铝属于两性氧化物，可以和强酸反应，还能和强碱反应，故D错误．
故选B．
B、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成对应的盐和氢气，故B正确；
C、金属铝在反应中容易失电子，做还原剂，故C错误；
D、氧化铝属于两性氧化物，可以和强酸反应，还能和强碱反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生金属铝的化学性质，既能和强酸又能和强碱反应生成氢气是金属铝性质的重要方面，难度不大．
练习册系列答案
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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
2-乙基丁烷
3，4-二甲基戊烷
1，2，3-三甲基丁烷
2，4-二甲基已烷一定温度下的定容容器中，当下列物理量不在变化时，表示反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，
④气混合体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，
⑥v（A）=2v（B）⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体总体积．
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，
④气混合体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，
⑥v（A）=2v（B）⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体总体积．
| A、①③④⑤ |
| B、①②③④⑤⑦ |
| C、①③④⑤⑧ |
| D、①②③④⑤⑥⑦⑧ |
下列每组两种物质互为同分异构体的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
对I～IV的实验操作现象判断正确的是（ ）
A、 产生红褐色沉淀 |
B、 溶液颜色变红 |
C、 放出大量气体 |
D、 先出现白色沉淀，后沉淀又溶解 |
某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、AlCl3 |
| C、Na2CO3 |
| D、FeCl2 |
氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术，是当前关注的热点之一，其中有一种可借助有机物储氢，如图所示，一定条件下，该装置有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），下列说法不正确的是（ ）| A、在外电路，电流方向是从D→A |
| B、生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6H++6e-=C6H12 |
| C、通过电化学储氢后，收集到的混合气仍为10mol |
| D、该储氢装置的电流效率η=64.3%（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%） |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、CO32-+H+═CO2↑+H2O |
| B、Cu+Zn2+═Cu2++Zn |
| C、Zn（OH）2+2H+═Zn2++2H2O |
| D、Cl-+AgNO3═AgCl↓+NO3 |