下列叙述正确的是( )A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴.阳离子个数比均为1:1B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm.则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	固态Na₂O₂和熔融态NaHSO₄中的阴、阳离子个数比均为1：1
	B．	离子化合物中一定不含共价键
	C．	某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n
	D．	元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

分析 A、固态Na₂O₂中含有钠离子和过氧根离子；NaHSO₄晶体中含有1个Na⁺和1个HSO₄^-；
B、离子化合物中可能含共价键；
C、化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价，再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价；
D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，再根据主族元素的化合价与其最外层电子数之间的关系判断．

解答解：A、固态Na₂O₂中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2；NaHSO₄晶体中含有1个Na⁺和1个，NaHSO₄晶体HSO₄^-中的阴、阳离子个数比均为1：1，故A错误；
B、离子化合物中可能含共价键，故B错误；
C、R的最高价含氧酸分子式为H_nRO_m，化合物H_nRO_m中各元素的化合价代数和为零，令R元素的化合价为a，则：（+1）×n+a+（-2）m=0，解得，a=2m-n，根据最高正化合价+|最低负化合价|=8可知，所以氢化物中化合价为最低化合价-（8-2m+n）；根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，（+1）x+[-（8-2m+n）]=0，解得x=8-2m+n，则气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n，故C正确；
D．L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，L为奇数分别为1、3、5、7分别为锂、硼、氮、氟，L层电子为奇数的元素的化合价不一定也都是奇数，如其中的氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子晶体的构成、离子键、化合物中元素化合价的计算、原子结构与元素周期表，题目难度不大，注意常见主族的化合价．

练习册系列答案

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12．若以N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢的摩尔质量等于N_A个氯化氢分子的质量
	B．	常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L
	C．	64g金属铜发生氧化反应，一定失去2N_A个电子
	D．	62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有N_A个O^2-离子

13．已知A、B、C、D是常见单质，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黄色，常用作供氧剂；F是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料；D由地壳中含量最多的金属元素组成．上述物质存在如图所示转化关系．

回答下列问题：
（1）E的电子式为

，写出E与H₂O反应生成A的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）D与F在高温下的反应用于铁轨的焊接，写出发生反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应的反应速率（v）和温度（T）的关系图象中确的是③（填写序号）．

（3）D能溶于烧碱溶液，写出发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，该反应的氧化剂是水
（4）8.0gF溶于盐酸所得溶液，加人足量铜粉充分反应，至少消耗铜粉的质量是3.2g．

5．中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是（　　）

	A．	用石头纸（主要成分CaCO₃）代替普通纸，减少对木材的使用
	B．	合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况
	C．	将秸秆充分燃烧，避免秸秆腐烂造成环境污染
	D．	推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

12．已知A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：

（1）A物质的电子式为

，其阴、阳离子的个数之比为1：2．
（2）写出A+C→D+E的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．E+F→G的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（3）写出L溶液和E反应的离子方程式2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．

2．粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质，工业上以粗氧化锌为原料生产硫酸锌晶体（ZnSO₄•7H₂O）的工艺流程如所示

己知：常温下溶液中Fe³⁺，Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，6.5，9.7．
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加入适量锌粉的作用为使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺、除去Cu²⁺；
（2）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Ca（OH）₂不能过量的原因是防止生成Zn（OH）₂
（4）已知：
H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₁=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₂=-55.6kJ•mol
则Ba²⁺与SO₄^2-生成BaSO₄沉淀的热化学方程式为Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-1473kJ•mol^-1
（5）肼-H₂O₂燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时的正极反应为H₂O₂+2e^-=2OH^-
（6）粗氧化锌中Zn元素的质量分数为32.5%，处理a kg粗氧化锌，中间过程氧化锌的转化率为b，
最终制得172.2kgZnS0₄•7H₂0，则流程中加入的Zn粉质量为6.5×（6-5ab）kg．（ZnS0₄•7H₂0摩尔质量287g/mol）

9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是（　　）

	A．	MMF分子中含有三种官能团
	B．	可以用NaHCO₃溶液区别MMF与化合物Ⅰ
	C．	化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类
	D．	1 mol MMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗4 mol NaOH

6．美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜．下列关于铝、镓的说法正确的是（　　）

	A．	铝的金属性比镓强，铝的熔点比镓低
	B．	铝表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器来腌制咸菜
	C．	Ga（OH）₃与Al（OH）₃性质相似，一定能与NaOH溶液反应
	D．	铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

7．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：$K=\frac{{c（{N_2}{O_4}）}}{{{c^2}{{（N{O_2}）}^{\;}}}}$
（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：0.1mol•L^-1•s^-1
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：t₃
（4）t₁时，正反应速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．

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