题目内容
12．若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A． | 氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量 | |
| B． | 常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L | |
| C． | 64g金属铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子 | |
| D． | 62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有NA个O2-离子 |
分析 A．摩尔质量和质量的单位不同；
B．常温常压下，温度高于标准状况，分子间距离增大1mol气体的体积大于标准状况下的气体摩尔体积；
C．铜反应后的化合价有-1、-2价；
D．Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2-离子．
解答 A．氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，显然氯化氢的摩尔质量与NA个氯化氢分子的质量，单位不相同，故A错误；
B．常温常压下，温度高于标准状况，分子间距离增大1mol气体的体积大于标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L，故B正确；
C．铜反应后生成的化合价有两种：-1、-2价，64g铜发生氧化还原反应，可能失去电子数是NA、2NA，故C错误；
D．Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2-离子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
20．
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ）| A． | 5 mol | B． | 6 mol | C． | 7 mol | D． | 8 mol |
，B含有的含氧官能团是酯基（写名称）．
，D为CH3CH2CH2CHO．
．
17．CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物分子式为C25H24 | |
| B． | 该多环芳烃属于稠环芳烃 | |
| C． | 该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上 | |
| D． | 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 | |
| B． | 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染 | |
| C． | Cl2不能使有色布条褪色，但Cl2具有氧化性 | |
| D． | 过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2 |
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是Na；最活泼的非金属元素是F；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）元素的非金属性②大于⑥；氢化物的稳定性⑥小于⑦（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）⑥的元素符号为S，原子结构示意图为
（5）④和⑦形成的化合物的电子式为
．
（6）写出④元素单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（7）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）元素的非金属性②大于⑥；氢化物的稳定性⑥小于⑦（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）⑥的元素符号为S，原子结构示意图为
（5）④和⑦形成的化合物的电子式为
．（6）写出④元素单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（7）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比均为1：1 | |
| B． | 离子化合物中一定不含共价键 | |
| C． | 某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n | |
| D． | 元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数 |