Question

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

• A、CCl₄和SiCl₄的熔点
• B、邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
• C、SO₂和CO₂在水中的溶解度
• D、H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大；
B．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；
C．根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，根据相似相溶原理分析物质的溶解性，SO₂在水中溶解度比CO₂大；
D．同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱；

解答： 解：A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大，所以SiCl₄的沸点比CCl₄的高，故A错误；
B．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故B错误；
C．二氧化硫分子中价层电子对个数=2+

1

2

（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，SO₂是V形的极性分子，CO₂是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大，故C正确；
D．H₂SO₃是二元弱酸，H₂SO₄是二元强酸，同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及沸点比较、溶解度比较以及酸性比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意相似相溶原理、注意氢键对熔沸点的影响，分子内形成氢键，使熔沸点降低；分子间氢键，使熔沸点升高．