题目内容

6．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（　　）
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，生成6molS，即氧化产物和还原产物的和为6mol，其中H2S被氧化生成的S为4mol，SO2被还原生成的S为2mol，则氧化产物比还原产物多2mol，即64g，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息为解答该题的关键．

练习册系列答案
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16．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，
装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，
水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
请回答下列问题：
（1）容器X的名称：三颈烧瓶．
（2）冷凝管水的进口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是硝酸．
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化．
（4）该装置最大的一个缺点是缺少尾气处理装置．
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B．仪器Y接在水龙头上，其作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小．减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管．正确的顺序是②③①⑤④．
（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图C所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．
17．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量：180g•mol-1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是AD．
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标有体积、温度和浓度
（3）实验中需取用晶体的质量为27.0g，物质的量浓度0.3mol/L．
14．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2      
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：

（1）写出铬的原子结构示意图为与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4．
（2）CCl4分子中C原子采取sp3杂化成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）
a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图2所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．
1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是（　　）
A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
C．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1
11．如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：

（1）足量气体C是（填化学式）Cl2，F的化学式KCl．
（2）写出B的化学式FeCl2，检验B中阳离子的操作方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
18．下列说法不正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖
B．煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
C．地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出
3．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃70080090010001200
平衡常数0.50.61.01.62.0
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=0.025mol/（L．s）．该反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为不变（填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为c（填字母代号）．
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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