题目内容
17.分子式为C8H11N的所有芳香族化合物的同分异构体共有( )种.| A. | 15 | B. | 16 | C. | 19 | D. | 20 |
分析 分子式为C8H11N的芳香族化合物,分子上含有1个苯环,若苯环上有1个侧链,可以是-NHCH2CH3或-CH2NHCH3或N(CH3)2或-CH(NH2)或CH2CH2NH2;苯环上有2个侧链,可以是-CH2CH3、-NH2或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3,两个取代基分为邻、间、对3种结构;苯环上有3个侧链,只能是-CH3、CH3、-NH2,两个取代基分为邻、间、对3种结构,再根据苯环上氢原子的种类,确定连接氨基后的同分异构体数目;
解答 解:若苯环上有1个侧链,可以是-NHCH2CH3或-CH2NHCH3或N(CH3)2或-CH(NH2)或CH2CH2NH2,共有5种结构;
苯环上有2个侧链,可以是-CH2CH3、-NH2或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3,两个取代基分为邻、间、对3种结构,共有9种结构;
苯环上有3个侧链,只能是-CH3、CH3、-NH2,两个取代基分为邻、间、对3种结构,
邻二甲苯苯环上氢原子有2种,若连接一个氨基,应为2种异构体.
间二甲苯苯环上氢原子有3种,若连接一个氨基,应为3种异构体.
对二甲苯苯环上氢原子有1种,若连接一个氨基,应为1种异构体.
则所有芳香族化合物的同分异构体共有共5+9+2+3+1=20,故选D.
点评 本题主要考查了同分异构体数目的判断,确定支链的结构是解决问题的关键,难度较大.
练习册系列答案
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8.下列方程式的书写正确的是( )
| A. | 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ | |
| B. | 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-通电 | |
| C. | 工业上用电解法制备烧碱:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D. | NaHCO3溶液中HCO3-水解方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
12.下列离子方程式中,错误的是( )
| A. | 将氨通入盐酸中:NH3+H+=NH4+ | |
| B. | 在稀NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O | |
| C. | 将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D. | 将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
2.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
| A. | 取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| B. | 向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡,出现黄色沉淀:AgCl(S)+I-?AgI(S)+Cl- | |
| C. | 吸滤瓶中的溶液应从吸滤瓶的支管口处倒出 | |
| D. | 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
9.某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z达平衡后,c (X2)为0.4mol/L,c (Y2)为0.8mol/L,生成c (Z)为0.4mol/L,则该反应的反应式(z用x、y表示)是( )
| A. | X2+2Y2 ?2XY2 | B. | 2X2+Y2 ?2X2Y | C. | 3X2+Y2?2X3Y | D. | X2+3Y2?2XY3 |
6.
始祖鸟烯(Pterodactyladiene),形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式如图,其中R1、R2为烷烃基.则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )
| A. | 始祖鸟烯与CH2═CH-CH═CH2互为同系物 | |
| B. | 若R1、R2为-CH3,则其化学式为C12H16 | |
| C. | 若R1═R2,一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代,则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种 | |
| D. | 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色,其褪色原理是一样的 |
12.表为元素周期表的一部分.
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)Si.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)已知碳元素形成的物质种类最多,某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍,A的分子式为C5H12.烷烃B的分子中含有200个氢原子,B的分子式为C99H200.
(5)碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg(OH)2+C3H4↑.
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
(1)Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)Si.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)已知碳元素形成的物质种类最多,某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍,A的分子式为C5H12.烷烃B的分子中含有200个氢原子,B的分子式为C99H200.
(5)碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg(OH)2+C3H4↑.