题目内容
8．
某实验如图．（1）实验过程中铜网变黑后又变红的现象请写出相应的化学反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．
（3）甲中水的作用是加热；乙中水的作用是冷却．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入d（填写字母）．
a．苯 b．氯化钠溶液 c．四氯化碳 d．碳酸氢钠溶液．
分析 （1）依据铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水解答；
（2）依据乙醇、乙醛沸点低，易挥发的性质解答；
（3）乙醇易挥发，加热能够促进乙醇的挥发，产生乙醇蒸汽；乙醛沸点，为得到乙醛，应用冷水冷却；
（4）乙醛能被氧气氧化为乙酸，酸性物质能使紫色石蕊试纸显红色，碳酸氢钠可以和乙酸反应．
解答 解：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜和水，方程式分别是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
故答案为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
（2）乙醇、乙醛沸点低，易挥发，所以试管中收集的物质除了乙醛外，还有挥发的位反应的乙醇和水；
故答案为：乙醛、乙醇、水；
（3）乙醇易挥发，加热能够促进乙醇的挥发，产生乙醇蒸汽；乙醛沸点，为得到乙醛，应用冷水冷却；
故答案为：加热；冷却；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，所以除去乙酸应选择碳酸氢钠溶液，
故答案为：乙酸；C；
点评 本题考查了乙醇催化氧化，熟悉乙醇的结构及催化氧化反应的机理是解题关键，题目难度不大．
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19．沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH3CH2CH2CH3 | C． | CH3CH2CH （CH3）2 | D． | CH3CH （CH3）2 |
16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 若a和b为铜，通电后a电极有气体产生 | |
| C． | 若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 | |
| D． | 若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加 |
3．高铁电池是一种新型可充电碱性电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ | |
| B． | 放电时每转移3mol电子，正极有2 mol K2FeO4被还原 | |
| C． | 放电时正极反应式为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH- | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
13．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
如下表，请在表格内的横线处填空．
由此得出结论：假设①成立（填序号①②③）．
（3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．
（1）用图1的实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为a、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：FeCl3；假设③：FeCl3和FeCl2．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论
如下表，请在表格内的横线处填空．
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含FeCl2 |
（3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图2的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．
+2H2$\stackrel{一定条件}{→}$
．
，
17．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH＞7的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 无色透明溶液中：H+、Ca2+、Cl-、AlO2- | |
| C． | 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 与Al反应放出H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、F- |
18．1mol CH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（ ）
| A． | 0.5 mol | B． | 2 mol | C． | 2.5 mol | D． | 4 mol |