Question

3．高铁电池是一种新型可充电碱性电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

• A． 放电时负极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺
• B． 放电时每转移3mol电子，正极有2 mol K₂FeO₄被还原
• C． 放电时正极反应式为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-
• D． 放电时正极附近溶液的碱性减弱

Answer 1

分析 高铁电池放电时，锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A错误；
B．该电池反应式中，Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以每转移3 mol 电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原，故B错误；
C．放电时正极得电子发生还原反应，所以正极反应式为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，故C正确；
D．根据正极反应式为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，所以正极附近溶液的碱性增强，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，易错选项是B．