题目内容
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA |
| B、在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C-H键数目为6NA |
| C、将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA |
| D、以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．46g二氧化氮的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
B．丙烷分子中含有8个碳氢键，1mol丙烷中含有8mol碳氢键；
C．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共含有2mol离子；
D．生成1mol氯气得到了2mol电子，根据电子守恒判断转移电子数．
B．丙烷分子中含有8个碳氢键，1mol丙烷中含有8mol碳氢键；
C．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共含有2mol离子；
D．生成1mol氯气得到了2mol电子，根据电子守恒判断转移电子数．
解答：
解：A．46g二氧化氮的物质的量为：
=1mol，1mol二氧化氮中含有2mol氧原子，含有氧原子个数为2NA，故A正确；
B．标况下22.4L丙烷的物质的量为1mol，1mol丙烷中含有8mol碳氢键，所含C-H键数目为8NA，故B错误；
C．58.5g NaCl的物质的量为1mol，含有1mol钠离子、1mol氯离子，根据质量守恒，溶液中含有钠离子和氯离子总共2mol，所含Na+和Cl-总数为2NA，故C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸的反应中，生成1mol氯气转移了2mol电子，电子转移总数为2NA，故D错误；
故选AC．
| 46g |
| 46g/mol |
B．标况下22.4L丙烷的物质的量为1mol，1mol丙烷中含有8mol碳氢键，所含C-H键数目为8NA，故B错误；
C．58.5g NaCl的物质的量为1mol，含有1mol钠离子、1mol氯离子，根据质量守恒，溶液中含有钠离子和氯离子总共2mol，所含Na+和Cl-总数为2NA，故C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸的反应中，生成1mol氯气转移了2mol电子，电子转移总数为2NA，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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| B、NaC＞NaA＞NaD |
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