题目内容
下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是（ ）
| A、FeO |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe3O4 |
| D、FeS2 |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小（把S看作2个O），据此进行解答．
解答：
解：把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小，选项中化学式变形为：FeO、FeO1.5、FeO
、FeO4 （把S看作2个O），则铁原子结合氧原子最多的是FeS2，
故选D．
| 4 |
| 3 |
故选D．
点评：本题考查化学式有关质量分数有关计算，比较基础，计算Fe元素质量分数数值则比较麻烦，注意利用化学式改写法进行比较判断．
练习册系列答案
相关题目
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA |
| B、在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C-H键数目为6NA |
| C、将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA |
| D、以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA |
下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是（ ）
| A、乙醇在空气中燃烧--淡蓝色 |
| B、钠在空气中燃烧--黄色 |
| C、钾在空气中燃烧--绿色 |
| D、氢气在氯气中燃烧--苍白色 |
下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
| A、常温下浓H2SO4能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 |
| B、Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 |
| C、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D、石墨具有导电性，可用于制造半导体材料 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（ ）
| A、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 |
| C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-） |
| D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B） |
下列离子方程式正确的是（??）
| A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20 |
| B、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3+2H+?=2Na++H2O+CO2↑ |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓ |
| D、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、室温下，pH=13的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- |
| C、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO4 |
| D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
