题目内容
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：
（1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的颜色 ．
（2）图1中“滤渣”主要成分在高温条件下与碳单质的反应方程式为 ．
（3）加2mol/LHI溶液发生的离子反应方程式为 ．
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．
①根据上述方程式，每产生1molAl2O3转移的电子数为 ．
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 （填化学式）．
③KMnO4溶液颜色变浅，发生的离子反应方程式为 ．
（1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的颜色
（2）图1中“滤渣”主要成分在高温条件下与碳单质的反应方程式为
（3）加2mol/LHI溶液发生的离子反应方程式为
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
| ||
①根据上述方程式，每产生1molAl2O3转移的电子数为
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有
③KMnO4溶液颜色变浅，发生的离子反应方程式为
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：（1）Fe3[Fe（CN）6]2依据为特征蓝色或蓝色；
（2）Al2O3、FeO、Fe2O3均能够与稀硫酸反应生成易溶性硫酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，判断滤渣为二氧化硅，结合二氧化硅性质解答；
（3）滤液中含有硫酸铁，能够氧化碘离子；
（4）①[NH4Al（SO4）2?12H2O]中氮元素变成氮气，化合价升高3价，S变成SO2，化合价降低2价据此解答；
②依据反应生成的气体的成分及性质解答；
③反应生成的混合气体，通过饱和NaHSO3溶液吸收后剩余二氧化硫，具有强的还原性能够被酸性的高锰酸钾氧化．
（2）Al2O3、FeO、Fe2O3均能够与稀硫酸反应生成易溶性硫酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，判断滤渣为二氧化硅，结合二氧化硅性质解答；
（3）滤液中含有硫酸铁，能够氧化碘离子；
（4）①[NH4Al（SO4）2?12H2O]中氮元素变成氮气，化合价升高3价，S变成SO2，化合价降低2价据此解答；
②依据反应生成的气体的成分及性质解答；
③反应生成的混合气体，通过饱和NaHSO3溶液吸收后剩余二氧化硫，具有强的还原性能够被酸性的高锰酸钾氧化．
解答：
解：（1）Fe3[Fe（CN）6]2的颜色为：特征蓝色或蓝色，故答案为：特征蓝色或蓝色；
（2）铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），加入稀硫酸后，Al2O3、FeO、Fe2O3均能够与稀硫酸反应生成易溶性硫酸盐，剩余滤渣为二氧化硅，高温下，二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；
（3）滤液中含有硫酸铁，能够氧化碘离子，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）①依据方程式：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，氮元素变成氮气，化合价升高3价，S变成SO2，化合价降低2价，每产生2molAl2O3转移6mol电子，所以每产生1molAl2O3转移的电子数为3mol，个数为3NA，故答案为：3NA；
②煅烧硫酸铝铵晶体，生成的气体有NH3、N2、SO3、SO2、H2O，氨气、三氧化硫易溶于水，能够被饱和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫、氮气不溶于水，不能被吸收；
故答案为：NH3和SO3；
③二氧化硫能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，反应的方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+．
（2）铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），加入稀硫酸后，Al2O3、FeO、Fe2O3均能够与稀硫酸反应生成易溶性硫酸盐，剩余滤渣为二氧化硅，高温下，二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2C
| ||
| ||
（3）滤液中含有硫酸铁，能够氧化碘离子，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）①依据方程式：4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
| ||
②煅烧硫酸铝铵晶体，生成的气体有NH3、N2、SO3、SO2、H2O，氨气、三氧化硫易溶于水，能够被饱和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫、氮气不溶于水，不能被吸收；
故答案为：NH3和SO3；
③二氧化硫能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，反应的方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+．
点评：本题考查了物质分离和提纯，明确物质的性质是解题关键，注意氧化还原方程式的电子转移分析方法，为高考热门考点．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作过程能引起结果偏高的是（ ）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．
| A、③④ | B、②③ | C、①④ | D、①② |
下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A、用待测液润洗滴定用的锥形瓶 |
| B、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 |
| C、用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 |
| D、液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中 |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 检查装置气密性 |
B、 从碘的CCl4溶液中分离出碘 |
C、 除去甲烷中乙烯 |
D、 分离甲苯与乙醇 |
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图：
则下列对该化合物叙述正确的是（ ）
则下列对该化合物叙述正确的是（ ）| A、属于芳香烃 |
| B、属于卤代烃 |
| C、在酸性和碱性条件下都不能水解 |
| D、在一定条件下可以发生加成反应 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．