题目内容
下列有关化学研究的正确说法是（ ）
| A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
| D、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
专题：基本概念与基本理论
分析：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
B、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；
C、两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2；
D、这是盖斯定律的表述；
B、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；
C、两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2；
D、这是盖斯定律的表述；
解答：
解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故B错误；
C、两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；
D、根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故D正确；
故选D．
B、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故B错误；
C、两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；
D、根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故D正确；
故选D．
点评：本题侧重考查反应速率、盖斯定律及平衡移动的影响因素，难度不大．
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150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）
| A、16g/mol |
| B、32g/mol |
| C、18g/mol |
| D、44g/mol |
下列化合物属于碱性氧化物的是（ ）
| A、Mn2O7 |
| B、Na2O2 |
| C、CuO |
| D、Al2O3 |
下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
| A、C3H6、C4H6O2 |
| B、C2H6、C2H6O |
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| D、C3H6O、C4H8O2 |
在一定体积的容器中，加入amol氙气和bmol氟气，在一定条件下反应，除剩余
mol氟气外还得到一种无色晶体．则所得无色晶体中，氙与氟原子个数比是（ ）
| b |
| 2 |
| A、a：b | ||
B、a：
| ||
| C、a：2b | ||
| D、a：（b-a） |
从其中氧元素的化合价来看，有一种与其它三种有明显的不同，它是（ ）
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质 |
| B、铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
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| D、过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂 |
把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、H2SO4 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、AgNO3 |