Question

12．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

Answer 1

分析 （1）设出合金中镁、铝的物质的量，然后结合合金质量、消耗氯化氢的物质的量列式计算；
（2）根据合金中铝的物质的量及反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算出生成氢气的体积．

解答 解：（1）设5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
可得：$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=0.5L×1mol/L}\end{array}\right.$，
解得：x═0.1、y=0.1，
答：该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol；
（2）5.1g合金含有0.1molAl，
将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气，标准状况下0.15mol氢气的体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：标准状况下放出氢气的体积为3.36L．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法及Al的化学性质应用，题目难度不大．