题目内容
在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L?s），则10s时容器内B的物质的量为（ ）
| A、3.2mol |
| B、2.4mol |
| C、0.8mol |
| D、0.4mol |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=
解答．
| △c |
| △t |
解答：
解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12mol/（L?s）×
=0.04mol/（L?s），
所以转化的B为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，
则10s时，容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，
故选A．
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12mol/（L?s）×
| 1 |
| 3 |
所以转化的B为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，
则10s时，容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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| C、①、④、② |
| D、④、③、① |