如图所示的五元环代表A.B.C.D.E五种化合物.圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素.五种化合物由五种短周期元素组成.每种化合物仅含两种元素.A是沼气的主要成分.B.E分子中所含电子数均为18.B不稳定.具有较强的氧化性.其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂.E的分子结构模型为.C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一.D中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，
五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为

，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为

，D的化学式是

②A、B、E中均含有的一种元素符号为

③C与纯碱反应的化学方程式为

④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是沼气的主要成分，则A为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H₂O₂；C中含有O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO₂；E分子中所含电子数为18，是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N₂H₄；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si₃N₄，据此解答．

解答： 解：A是沼气的主要成分，则A为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H₂O₂；C中含有O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO₂；E分子中所含电子数为18，是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N₂H₄；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si₃N₄，
①B为H₂O₂，水溶液呈弱酸性，属于二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为：H₂O₂?HO^2-+H⁺，由上述分析可知，D为Si₃N₄；
故答案为：H₂O₂?HO^2-+H⁺；Si₃N₄；
②A、B、E分别为甲烷、过氧化氢、N₂H₄，均含有的一种元素为氢（H），故答案为：H；
③C与纯碱反应的化学方程式为：SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑；
④液态B为H₂O₂，液态E为N₂H₄，二者反应可生成一种气态单质和一种常见液体，依据组成元素分析，气体为氮气，液体为水，1molB参加反应放出热量QkJ，反应热化学方程式为：2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol，
故答案为：2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，难度中等，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．