Question

在空气中露置的KOH固体，经分析测知含水2.8%，K₂CO₃33.8%．取1g该样品投入含0.05molHCl的盐酸中，中和多余酸又用去0.033mol的KOH．完全中和后，将此溶液蒸发结晶，得到固体质量为

 

g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，所以蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据氯元素守恒，n（KCl）=n（HCl），由盐酸物质的量浓度计算KCl的物质的量，以此计算最后固体的质量．

解答： 解：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，所以蒸干溶液得到固体产物为KCl，
根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案为：3.725g．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，利用Cl元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．