Question

25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，新平衡时c(OH-)降低

B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移动，新平衡时c(OH-)降低

C．pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等

D．将水加热，Kw增大，pH不变

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，A错误；B、向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH-）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，B正确； C、酸碱都抑制水的电离，pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)都为10-9mol/L，相等；D、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，D错误；答案选B。

考点：考查水的电离。