题目内容

15．下列属于电解质的是（　　）
A．CO2B．NH4NO3C．Cl2D．C6H12O6

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

解答 解：A．二氧化碳不能电离属于非电解质，故A错误；
B．NH4NO3 水溶液中能导电，硝酸铵属于电解质，故B正确；
C．氯气是单质，不是电解质或非电解质，故C错误；
D．C6H12O6 水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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12．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入氯水后继续加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH4+
6．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

（1）仪器E的名称是分液漏斗，仪器C的作用是吸收逸出的有毒的Cl2、SO2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入B使磺酰氯水解．
（2）使用B时冷却水应从a接口通入，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝降温有利于SO2Cl2生成．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a.18.4mol•L-1 H2SO4+Cu
b.4mol•L-1HNO3+Na2SO4
c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水，若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl2↑+2H2O；装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．
3．CNO-在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
10．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A的电子式；
（2）写出D和E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（3）鉴定G中阳离子的实验方法和现象用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
20．2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（　　）
A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C．煤油属于纯净物，主要成分是烃
D．氧气与煤油的反应是放热反应
7．X元素的四个角码可表示为baXdc．若X元素为一个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+c，若X与X1的a相同，b不同，则X和X1的关系是同位素，若X与X1的a、b相同，c为零，d不同，则X和X1的关系是同素异形体．
4．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，

（1）图Ⅰ中有明显错误的是冷凝水上进下出．
（2）仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝；烧杯中还应盛有的物质是冷水或冰水．
5．实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（　　）
A．+7B．+6C．+5D．+4

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