Question

【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

(4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。

(5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①其中V1=_______，T1=_________

②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

Answer 1

【答案】bc 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 C＞N＞O＞H CS2相对分子质量大，分子间作用力大 1 293K 反应放热温度升高，生成物中某些物质是催化剂 Mn2+

【解析】

(1)a．减压反应速率减小，a错误；

b．增大浓度，可增大反应速率，b正确；

c．升高温度，增大反应速率，c正确；

d．减小生成物浓度，反应速率减小，d错误；

答案选bc；

(2)氨气是碱性气体，CO2是酸性气体，足量的氨气与CO2反应的化学方程式为2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3，故答案为：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3；

(3)铜液的组成元素中属于短周期元素的是H、C、N、O，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径大小顺序是C＞N＞O＞H，故答案为：C＞N＞O＞H；

(4)CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大，因此CS2熔点高于CO2，故答案为：CS2相对分子质量大，分子间作用力大；

(5)①实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=1mL，T1=293K，故答案为：1；293K；

②KMnO4与H2C2O4反应放热，且反应后的溶液中出现了Mn2＋，Mn2＋可能是此反应的催化剂，促进了反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，生成物中某些物质是催化剂；Mn2+。