题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子
C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NA
D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA
【答案】C
【解析】
A．每个Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3微粒聚集形成，所以NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g，A错误；
B．SiO2晶体是由原子间通过共价键直接结合形成的晶体，没有分子，B错误；
C．化学变化中原子数不变，所以将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总物质的量=1mol×2+1mol×2=4mol，即充分反应后体系中原子总数为4NA，C正确；
D．反应中Mg失去电子变成Mg2+，24g Mg转移的电子数等于2NA，D错误。
答案选C。
【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。
(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。
(4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。
(5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
①其中V1=_______，T1=_________
②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。