题目内容
【题目】在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )
A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率
B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片
C.为降低浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D.为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度
【答案】C
【解析】
A．二氧化锰可做催化剂，能够加快过氧化氢分解产生氧气的速率，A选项正确；
B．用锌粒代替锌片，增大反应物的接触面积，反应速率加快，即制取氢气的速率加快，B选项正确；
C．稀硫酸与浓硫酸的性质不同，稀硫酸和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫，C选项错误；
D．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，因此为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度，D选项正确；
答案选C。
【题目】有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
A | 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
D | 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 |
请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。
(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同
b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同
c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同
【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。
(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。
(4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。
(5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
①其中V1=_______，T1=_________
②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。