题目内容
（15分）
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。
（2）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。
（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3?－)∶n(HSO3－)变化关系如下表:
n(SO3?－) ∶n(HSO3－) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
根据上表判断NaHSO3溶液显 性。
② 在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
a. c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－）
b. c（Na＋）= 2c（SO32－）＋ c（HSO3－）
c. c（H2SO3）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ （OH－）
d. c（ Na＋）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ c（HSO3－）＋ c（OH－）
28．（除（3）中①外，每空2分，共15分）
（1）①HCHO －470kJ·mol－1
② AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－
（2）① <
② 0.02 mol?（ L?min）-1 45%
（3）①酸 （1分）
② ac (全对2分 不全1分 有错不得分)
【解析】
试题分析：（1）①使用催化剂能够降低反应的活化能，活化能越小，反应越容易发生，所以在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO, 2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝—2（676-158-283）= —470KJ/moL ②氯化银与氨水可以发生络合反应，故离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－ ；（2）①根据浓度熵（Q）和化学平衡常数(K)的大小来确定反应方向，若Q>K,反应逆向进行，反之，反应正向进行，通过计算反应正向进行即v正〉v逆②等温、等体积的可逆反应，气体的压强与其物质的量成正比，从而能够计算出氢气的物质的量，再根据公式：Δn/VΔt计算反应速率，再根据CO反应的物质的量，计算转化率。（3）①由表格中的数据可知当n(SO3?－) ∶n(HSO3－)=1:91时PH=6.2说明HSO3－的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液显酸性②因HSO3－的电离能力大于其水解能力，所以离子浓度排序为：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－），该溶液中还存在着电荷守恒和物料守恒，因此在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是ac
考点：考察离子方程式的书写；焓变的计算；离子浓度大小的比较，化学平衡的影响因素及计算等知识。
