Question

下列说法或表示正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H₂燃烧热的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l） H=-571.6kJ/mol

Answer 1

分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越越活泼；
C、浓硫酸溶于水放热；
D、氢气燃烧反应是放热反应．

解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，反应吸热，B的能量高于A，可知A比B稳定，故B错误；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．