题目内容
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 | B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金刚石比石墨稳定 | C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1 | D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ．则：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1 |
分析：A、依据物质能量变化，硫蒸气变化为硫固体放热分析；
B、物质能量越高越活泼；
C、硫酸和氢氧化钡反应的热化学方程式不是；
D、依据热化学方程式的书写方法和注意问题写出分析判断．
B、物质能量越高越活泼；
C、硫酸和氢氧化钡反应的热化学方程式不是；
D、依据热化学方程式的书写方法和注意问题写出分析判断．
解答：解：A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，硫蒸气变化为硫固体放热，前者放出热量多，故A正确；
B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式不一定为：H++OH-=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 ，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故C错误；
D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ，2mol氢气完全燃烧反应放热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，故D错误；
故选A．
B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式不一定为：H++OH-=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 ，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故C错误；
D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ，2mol氢气完全燃烧反应放热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学反应热的分析判断，中和热概念分析，热化学方程式书写方法的应用，注意物质的能量越高越活泼，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 | C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ | D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |