Question

下列说法或表示正确的是（　　）

A．次氯酸的电离方程式：HClO?H⁺+ClO^-

B．只有熵增加的过程才能自发进行

C．HS^-水解离子方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．已知中和热为57.3kJ?mol^-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）?Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．

解答：解：A、次氯酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为HClO?H⁺+ClO^-，故A正确；
B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反应可以自发进行，反之则不可以自发进行，如果熵减小，放热反应中且满足△G＜0，反应能够自发进行，故B错误；
C、HS^-水解结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，正确的水解方程式为HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故C错误；
D、已知中和热为57.3kJ?mol^-1，氢离子和氢氧根离子生成1mol液态水放出57.3kJ热量，生成2mol水，放出热量为114.6kJ热量，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．