在密闭容器中.对已达到化学平衡的反应:2A2C,.其他条件不变.则下列说法正确的一组是 ①恒温恒容条件下.充入不参与反应的气体He.平衡不移动.各种气体的体积分数不变 ②恒温恒压条件下.充入不参与反应的气体He.平衡正向移动.则可知x＞3 ③恒容条件下.给体系升温.正反应速率和逆反应速率都增大.逆反应速率增大得多些 ④恒容条件下.给体系降温.混合气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g)＋2B(g)2C(g)＋xD(g)；(正反应为放热反应)，其他条件不变，则下列说法正确的一组是 ①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变 ②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x＞3 ③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些 ④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大 ⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大 ⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态 ⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小
[　　]
A．	①③⑤
B．	②④⑥
C．	②③⑥
D．	③⑤⑦

答案：C

练习册系列答案

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对一定条件下，在密闭容器中已达平衡状态的可逆反应：NO₂＋CONO＋CO₂，下列说法中不正确的是
[　　]
A．	从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变
B．	在到达平衡时，NO₂、CO₂、NO、CO的物质的量均相等
C．	平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量
D．	达到平衡时，NO和CO₂的物质的量之和可能等于NO₂和CO的物质的量之和

在一密闭容器中，对可逆反应：A(g)+B(g)ƒ2C(g)（正反应为放热反应）进行了五次实验，实验数据记录如下表：

实验次数起始浓度/(mol/L)　　　　　　　　反应条件

　　　　　　　　 A　　　　 B　　　　 C 温度/℃ 压强/Pa 催化剂

①　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 200　　 1.01´10⁶　　有

②　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 200　　 1.01´10⁶　　有

③　　　　　　　　 1 　　 1　　　　 0　　 200　　 1.01´10⁵　　有

④　　　　　　　　 1　　　　 5　　　　 0　　 20　　 1.01´10⁵　　无

⑤　　　　　　　　 1　　　　 1　　　　 0　　 20　　 1.01´10⁵　　无

根据上表提供数据判断，当反应达平衡时：

（1）第________次实验结果，A已转化的最多；

（2）第________次实验结果，A的浓度最大；

（3）第________次实验结果，正反应速率最大。

（14分）在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：          （用含m的代数式表示n）。
（2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有     。
A．气体总的物质的量不变           B．固体D的物质的量一定
C．气体的密度不变                      D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E．气体A的浓度不变                  F．反应速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：
①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；
②当压强为平衡时的10倍时， B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。
（4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____     （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为            。

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通过分析上图，可以得出对反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的说法正确的是（填

序号）。

A．该反应为放热反应

B.T₁时的反应速率大于T₂时的反应速率

C.该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

D.处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是（填序号）

a．体系压强保持不变 b．v(H₂)＝3v(CO₂)

c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1:3 d．每消耗1 mol CO₂的同时生成3molH₂

e.密闭容器中混合气体的密度不变 f.密闭容器中CH₃OH的体积分数不变

③在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO₂的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为，该反应的平衡常数为。

在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）

（1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁ P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：（用含m的代数式表示n）。

（2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有。

A．气体总的物质的量不变 B．固体D的物质的量一定

C．气体的密度不变 D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时

E．气体A的浓度不变 F．反应速率v （A）=3m/nv（C）

（3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：

①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；

②当压强为平衡时的10倍时， B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;

试分析造成第②种结果的可能原因：。

（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。

（4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____ （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为。

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