题目内容

15.下列说法正确的是(  )
A.汽油与水不相溶,可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
B.石油含有烷烃、环烷烃、芳香烃,煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源,减小环境污染的有效途径
D.沸点范围:汽油>煤油>柴油>重油

分析 A、裂化汽油中含有不饱和烃,不饱和烃能和溴水反应;
B、石油主要由烷烃、环烷烃和各种芳香烃组成;干馏为化学变化,煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃;
C、煤变成清洁能源的有效途径有:煤的气化、液化和干馏;
D、石油分馏时,首先分馏出的是汽油,其次是煤油,再次是柴油、润滑油;

解答 解:A、裂化汽油是石油通过裂化得到,含有不饱和烃,不饱和烃能和溴水发生加成反应,所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴,故A错误;
B、石油含有烷烃、环烷烃、芳香烃;干馏为化学变化,煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,故B错误;
C、煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径,故C正确;
D、石油分馏时,首先分馏出的是汽油,其次是煤油,再次是柴油、重油,故其沸点:汽油<煤油<柴油<重油,故D错误;
故选C.

点评 本题考查石油的分馏、煤的干馏、气化、液化,应注意裂化汽油中含烯烃,能和溴水中的溴发生加成反应.

练习册系列答案
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10.某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
上述金属中钾与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应生成的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强.
反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:
(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液变蓝的现象,即可证明.干燥管D的作用是防止溶液倒吸.从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中有白色沉淀生成的现象.但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸.
因此应在B、D之间增加一个盛有足量D(选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置.改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3

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