题目内容

A+、B-、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子；B-中含有极性键；C为X2Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子。试回答：
(1)A+和B-形成化合物的电子式是________，其中所含化学键类型是________。
(2)C和D的化学式分别是____、____，其中属于非极性分子的是________。
(1)；离子键和共价键
(2)H2O；CH4；CH4
练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B
F
F
，D
Mg
Mg
．
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20．②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质．请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：
Cl
Cl
，Y：
O
O
，Z
K
K
．
（2）写出A、B、C、D的化学式：A
Cl2
Cl2
，B
NaCl
NaCl
，C
NaClO
NaClO
，D
KClO3
KClO3
．
（3）画出Y原子的结构示意图
；写出③中反应的化学方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）写出④中反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2 ↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2 ↑
．实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：
（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6.72LY单质气体，至少需要多少克化合物D？同时生成氯化物的物质的量为多少mol？（用涉及到的化学式写出计算步骤）
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E
 
，F
 
．
（2）写出B和E反应的化学方程式：
 
．
（3）写出D和A反应的离子方程式：
 
．

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