题目内容
19．某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管
中．试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快．
（2）写出试管中有关反应的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量小于（选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．
分析 金属与酸的置换反应是放热反应，使CO2溶解度减小，从而产生上述现象．根据反应的热效应与化学键的关系可知，放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量．
解答 解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气并放出热量，溶液温度升高导致二氧化碳的溶解度减小，产生气体的速度加快，故答案为：铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快；
（2）铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（3）反应放热说明生成物能量和小于反应物能量和，故答案为：小于．
点评 本题考查铝与盐酸溶液的反应，该反应为放热反应，难度不大．要注意气体的溶解度随温度升高而减小．
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| A． | 6 | B． | 8 | C． | 9 | D． | 10 |
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| C． | 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
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14．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 | |
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| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
（R、R′表示烃基）
（其中R1～R2表示氢或烃基）
．
．
（其中任一种）．
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| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
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9．乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（ ）
| A． | 6% | B． | 16% | C． | 37% | D． | 不能确定 |