题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩

练习册系列答案
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已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A． O2的体积分数 B． 混合气体的密度

C． 密闭容器内的压强 D． SO2的转化率

实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水

B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为

A、4 B、6 C、8 D、16

下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子

D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )

①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al(OH)3 ⑤通入过量CO2生成Al(OH)3

⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将饱和FeCl3溶液加入沸水，加热至液体呈红褐色，用激光笔照射

有丁达尔效应

红褐色液体为胶体

B

向溶液X中加入NaHCO3粉末

产生无色气体

X一定属于酸

C

淀粉NaI溶液中加入氯水

溶液变蓝

氧化性：Cl2＞I2

D

将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是SO2

PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是 。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同时产生 L(标准状况下）NO。

（3）取一定质量(CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO）2Pb·nH2O中结晶水数目n= （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s） + Pb2+(aq） = R2Pb(s） +2H+(aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程）。

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