题目内容
下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水
C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强P1、P2的关系正确的是
某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO、SiO、AlO、Cl－ |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32－、SiO32－、AlO2-和NH4+
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH4+物质的量之比为2：1：4
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素种类 | A、B | A、C | C、D |
通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：
（1）乙的电子式为 ，
丙中阴离子与阳离子的个数比为 。
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 。
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。