题目内容

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将饱和FeCl3溶液加入沸水，加热至液体呈红褐色，用激光笔照射

有丁达尔效应

红褐色液体为胶体

B

向溶液X中加入NaHCO3粉末

产生无色气体

X一定属于酸

C

淀粉NaI溶液中加入氯水

溶液变蓝

氧化性：Cl2＞I2

D

将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是SO2

练习册系列答案
相关题目

将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO3 2NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）

A．HR较弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较

已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．m－16 B．m＋16 C．m－32 D．16

辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；

②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；

（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

① 步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）。

② 步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是 ；

③ 步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应Ⅲ的化学方程式。

Ⅰ．Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

Ⅱ．Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4

Ⅲ． 。

④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。

下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3

②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-

③物质的熔点：石英＞食盐＞冰

④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网