Question

如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示．依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是（　　）

物质的量浓度（mol/L）	A	B	C	D
c（HCl）	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）	0.04	0.12	0.09	0.03

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图象知，滴加20mLNaOH溶液时，混合溶液pH=2，滴加30mL溶液时，混合溶液呈中性，说明此时n（HCl）=n（NaOH），HCl和NaOH溶液体积为1：3，则C（HCl）=3C（NaOH），根据20mL混合溶液pH大小确定溶液浓度．

解答： 解：根据图象知，滴加20mLNaOH溶液时，混合溶液pH=2，滴加30mL溶液时，混合溶液呈中性，说明此时n（HCl）=n（NaOH），HCl和NaOH溶液体积为1：3，则C（HCl）=3C（NaOH），
设C（NaOH）为xmol/L，则C（HCl）=3xmol/L，混合溶液pH=2时，
10^-2 mol/L=

3x×0.01-x×0.02

0.03

mol/L，
x=0.03，则C（HCl）=0.09molL，
故选D．

点评：本题考查混合溶液酸碱性定性判断，侧重考查学生分析问题、计算能力，根据物质之间的反应分析解答即可，注意简单的pH计算方法．