题目内容
经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①KOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是
A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥
已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）
A．甲为C，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
下列说法正确的是 ( )
A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
B．化学反应的限度是不可改变的
C．可用乙醇萃取溴水中的溴
D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A. Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体
B. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
D. W与X之间只能形成极性共价化合物
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相
同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。
由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为
A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol
C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是
A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属
B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：， 下列说法不正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加
下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：
（1）A物质的化学式是 ；
（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ；
（3）反应③的化学方程式是 ；
（4）反应④的离子方程式是 ；
2NO2(g)。在其他条件相
， 下列说法不正确的是