W.X.Y.Z均为短周期元素.原子序数依次增加.且原子核外L电子层的电子数分别为0.5.8.8.它们的最外层电子数之和为10.下列说法正确的是A. Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体B. X.Y.Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂D. W与X之间只能形成极性共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体

B. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应

C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂

D. W与X之间只能形成极性共价化合物

练习册系列答案

新辅教导学系列答案

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是。

（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。

（4）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）。

a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。

工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是。

（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是。

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：

①KOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是

A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（）

A．a极与电源的负极相连

B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42—的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型为。

（4）新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为。

试题分类