题目内容

把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：， 下列说法不正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

练习册系列答案
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某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的电子式为 ，D中官能团的名称为 。

（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 ，反应类型是 。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。观察到的现象是 ，重复操作2－3次。写出过程②反应方程式 。

（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如下图所示：

①试管1中实现反应③的化学方程式为 ，

②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是： 。（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：

①KOH ②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是

A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）

A．a极与电源的负极相连

B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）

A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等

C．分子数和质量都相等 D．原子数和中子数都相等

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是 。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42—的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型为 。

（4）新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 。

为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是

A．伸入燃着的木条。

B．分别通入少量澄清石灰水，振荡。

C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。

D．分别通入少量稀硫酸，振荡。

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