题目内容
下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、第一电离能：As＜Se，电负性As＜Se |
| B、在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8 |
| C、砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性 |
| D、AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．As最外层4p轨道为半充满结构，第一电离能大于Se；
B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数都大于8；
C．砷酸为弱酸，酸性比亚砷酸强；
D．AsH3的空间构型为三角锥形．
B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数都大于8；
C．砷酸为弱酸，酸性比亚砷酸强；
D．AsH3的空间构型为三角锥形．
解答：
解：A．As最外层4p轨道为半充满结构，第一电离能大于Se，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故A错误；
B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数都大于8，而最外层电子数为8，故B错误；
C．同种元素的含氧酸，元素化合价越高，对应的酸性越强，砷酸为弱酸，砷酸钠溶液呈碱性，但酸性比亚砷酸强，故C正确；
D．AsH3的As原子价层电子对为3+
=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，故D错误．
故选C．
B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数都大于8，而最外层电子数为8，故B错误；
C．同种元素的含氧酸，元素化合价越高，对应的酸性越强，砷酸为弱酸，砷酸钠溶液呈碱性，但酸性比亚砷酸强，故C正确；
D．AsH3的As原子价层电子对为3+
| 5-3 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查元素周期率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及结构与性质、核外电子排布规律、第一电离能的大小比较、盐的性质比较等，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（ ）
| A、NaCl和NH4NO3 |
| B、H2O和 NH3 |
| C、CaF2和 KOH |
| D、CCl4和Na2O |
通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）
| A、能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物 |
| B、凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′ |
| C、有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应 |
| D、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 |
（多选）下列排序错误的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜C＜N |
| B、热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
| C、最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl |
| D、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH |
（R-X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈CH2=CH-CN等）：
